Question

Calcule o calor produzido na combustão de h2 com massa de 300g​.​

Answer 1

considerando que você se refere à reação do alumínio com a água, formando gás hidrogênio e hidróxido de alumínio, conforme abaixo:

2Al(s) + 6H2O(l) --> 3H2(g) + 2Al(OH)3(aq)

Em 300g de Al, temos o seguinte número de mols de Al, considerando sua massa molar = 27g/mol

n = m/MM

n = 300g/27gmol-¹

n = 11mols

Segundo a proporção estequiométrica da reação, cada 2mols de Al são necessários para formar cada 3mols de H2. Sendo assim, a partir de 11mols de Al, haverá formação do seguinte número de mols de H2:

2mols Al ----------- 3mol H2

11mols - ----------- x mol

x = 16,5 mols de H2

Cada 1mol, contém 6,022.10^23 moléculas, sendo assim, 16,5mols terá

16,5 x 6,022.10^23 = 9,93.10^24 moléculas de H2.