Question

Calcule o calor liberado ou absorvido na combustão completa de 5 mol de C8H18.
(Delta H de combustão do C8H18= 5520 kj/mol)
(Explique direitinho pf)

Answer 1

A combustão SEMPRE libera calor, então se 1 mol libera 5520Kj, 5 mol liberará...

Basta fazer uma regra de três .

1 ----- 5520Kj
5----- x

x= -27600Kj

Answer 2

O calor liberado na combustão foi de - 27600 kJ.

Classificação das reações

As reações que liberam calor para o ambiente, são exotérmicas.

As reações de combustão sempre liberam energia, portanto, é um processo exotérmico (∆H < 0).

Já as reações que absorvem energia do ambiente para formarem os produtos, são as reações endotérmicas, as quais absorvem a energia na forma de calor.

Assim, temos que:

• combustão - processo exotérmico = ΔH negativo.

Relacionando:

1 mol --------------- - 5520 kJ

5 mol -------------- x

x = 5 mol . -5520 kJ/mol

x = - 27600 kJ

Lembrando: o processo é exotérmico, libera calor, então ∆H negativo.

Mais sobre processos endotérmicos e exotérmicos em:

brainly.com.br/tarefa/5709554

#SPJ2