Calcule o calor liberado na combustão de um quilograma de etanol ( C2H6O), em kcal.
Dados: calor de combustão: 1380 kcal/ mol; massas atômicas: C=12, H=1, O=16.
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Resposta:
38333 Kcal
Explicação:
Primeiros medimos a quantidade de massa no etanol:
24 + 16 + 6 = 36g
1kg = 1000g
E agora na regra de 3:
36g ------------------------------> 1380 Kcal
1000g --------------------------> X Kcal
X= 38333 Kcal
gjbdd:
juntando 24+16+6 não dá 46?
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Resposta:
Como esse valor foi para 1 mol de C2H6O queimado, então a variação de entalpia dessa queima é de -326 Kcal / mol (reação exotérmica).
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