Calcule o calor de formação de um mol de etanol a partir das reações intermediárias:
Me ajudem por favorrrrr
Soluções para a tarefa
O Calor de formação de 1 mol de etanol é de -272,5kJ, ou seja houve liberação de calor para formação do mesmo.
De acordo com a lei de hess, a variação de entalpia ΔH em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente da quantidade de reações envolvidas.
Uma forma de calcular a entalpia de uma reação, é fazendo a soma das entalpias das equações intermediárias, em que o resultado deve ser igual a reação global, então segue-se as seguintes regras:
- Caso a reação seja invertida, o sinal do ΔH também deve ser invertido;
- Caso a reação seja multiplicada, o valor do ΔH também deve ser multiplicado;
- Caso a reação seja dividida, o valor do ΔH também deve ser dividido.
Sendo assim, podemos de acordo com as reações intermediárias, para chegar a global, as mesmas ficarão da seguinte forma:
2 CO2 + 3 H2O → 3 O2 + C2H5OH ΔH = +1366,9 kJ
2 C + 2 O2 → 2 CO2 ΔH = -785,8 kJ
3 H2 + 3/2 O2 → 3 H2O ΔH = -852,7 kJ
2 C + 3 H2 + ½ O2 → C2H5OH ΔH = +1366,9 + (-785,8) + (-852,7) = -272,5 kJ
Ou seja, foi invertida apenas a ultima reação, para poder cortar os reagentes com produtos e alcançar a equação global.
Espero ter ajudado, bons estudos.