Question

Calcule o calor da reação ΔH :
C2H4(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?
Dados os calores de formação: C2H4(g) = + 52 kJ/mol
CO2(g) = – 400 kJ/mol
H2O(ℓ) = – 285 kJ/mol

Answer 1

I) Entalpia dos produtos:

H(p) = 2 . CO₂ + 2 . H₂O

H(p) = 2 . -400 + 2 . -285

H(p) = - 800 - 570

H(p) = -1370 kJ/mol

II) Entalpia dos reagentes:

H(r) = 1 . 52

H(r) = 52 kJ/mol

III) Entalpia do processo:

ΔH = H(p) - H(r)

ΔH = -1370 - 52

ΔH = -1422 kJ/mol, e a reação é exotérmica

Answer 2

A reação é exotérmica, pois o delta H (▲H) é menor que 0 (<0).

Como realizar uma entalpia de reação química?

A entalpia das reações químicas pode ser obtida por meio da equação entre: a diferença da entalpia dos produtos pelos reagentes.

Veja a equação abaixo:

• ▲H = Hp-Hr

No enunciado, tem-se a reação: C2H4(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

Nos reagentes, tem-se: C2H4(ℓ) + 3 O2(g).

Suas respectivas entalpias são:

• C2H4(ℓ): +52kJ;
• O2(g): 0 (é uma substância simples);

Nos produtos, tem-se: 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)

Suas respectivas entalpias são:

• 2CO2: $-400kJ = 2*-400=-800kJ$;
• 2H2O: $-285kJ = 2*-285=-570kJ$;

Aplicando a equação (▲H = Hp-Hr), teremos:

▲H =-800-570-(+52+0)

▲H = -1370-(+52)

▲H=-1370-52

▲H=-1422kJ/mol

Como o delta H (▲H) é negativo (<0) tem-se uma reação exotérmica.

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:  

brainly.com.br/tarefa/26511838

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