Question

Calcule o calor da reação de:
1. C(s) + 2 S(s) > CS2(l)
2 CO₂(g) + 2 SO₂(g) > 3 O₂(g) + CS₂(l) ΔH +265 Kcal
3 C(s) + O2(g) > CO₂(g) ΔH - 94kcal
4 SO₂(g) > S(s) + 2 O₂(g) ΔH + 70Kcal

Answer 1

Queremos saber a entalpia da seguinte reação:
1. C(s) + 2 S(s) ---> CS2(l)     ΔH=???

E temos as entalpias conhecidas das seguintes reações:
2.    CO₂(g) + 2 SO₂(g) --> 3 O₂(g) + CS₂(l)        ΔH= +265 Kcal
3.       C(s) + O₂(g)       --> CO₂(g)                       ΔH= - 94kcal
4.           SO₂(g)            --> S(s) + O₂(g)              ΔH= + 70Kcal

Precisamos de CS₂ nos produtos, a reação 2 tem isso. Precisamos de C nos reagentes, a reação 3 tem isso. Então somamos as reações 2 e 3:
2.    CO₂(g) + 2 SO₂(g) --> 3 O₂(g) + CS₂(l)        ΔH= +265 kcal
3.       C(s) + O2(g)       --> CO₂(g)                       ΔH= - 94 kcal
======================================================
       C(s) + 2 SO₂(g)    --> CS₂(l) + 2 O₂(g)     ΔH=+265-94 = +171 kcal

Precisamos de 2S(s) nos reagentes. A reação 4 tem 1 nos produtos, então invertemos a reação 4 e multiplicamos por 2:
      2S(s) + 2O₂(g)  -->   2SO₂(g)              ΔH= 2.-70Kcal =-140 kcal

Então somamos com a anterior:
 C(s) + 2 SO₂(g)    --> CS₂(l) + 2 O₂(g)     ΔH= +171 kcal
    2 S(s) + 2 O₂(g)  -->   2 SO₂(g)             ΔH= -140 kcal
=======================================================
  C(s) + 2 S(s)  --> CS₂(l)                 ΔH= 171-140 =+31 kcal

Espero ter ajudado =)

Answer 2

É necessário inverter a 4ª equação e multiplicar por 2. O valor de ΔH mudará de sinal.

2) CO₂(g) + 2 SO₂(g)    ------>   3 O₂(g) + CS₂(l)  ΔH= +265 Kcal
3) C(s) + O₂(g)   ----- >   CO₂(g)            ΔH=  - 94kcal
4) 2 S(s) + 2O₂(g)  ------->  2SO₂(g)   ΔH= -140 Kcal

Ao final, a reação global será: C(s) + 2 S(s) --------> CS₂(l). Com a Lei de Hess é possível determinar o ΔH da reação (realize a somatória):

ΔH= 265-94-140 = 31 kcal