Question

calcule o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor em uma solução aquosa de 0,01 mols de cloreto de cálcio com grau de dissociação de 80%

Answer 1

Olá.

A equação para o cálculo do abaixamento da pressão é:

$\frac { \Delta p }{ po } =Kt*W*i$

A dissociação do cloreto de cálcio é:

$CaCl_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad Ca^{ 2+ }\quad +\quad 2Cl^-$

Precisamos calcular o Fator de Van't Hoff.

$i=1+\alpha (q-1)$

Onde q é o número de íons produzidos na ionização, e no caso produziu-se 3 íons.

Alfa é o valor da porcentagem, que no caso é 80%=0,8.

$i=1+0,8(3-1)\\ i=2,6$

O Kt é o valor da Massa Molar do solvente ( água) dividido por 1000.

Que no caso será 0,018.

Então temos:

$\frac { \Delta p }{ po } =Kt*W*i\\ \\ \frac { \Delta p }{ po } =0,018*0,01*2,6\\ \\ \frac { \Delta p }{ po } =4,68*10^{ -4 }$