Question

Calcule o abaixamento relativo da pressao maxima de vapor em uma solucao aquosa de CaCl2 que apresenta W=0,01molal e com grau de dissociação de 80%. Dado: Kt=0,018g/mol.

Answer 1

Olá.

A equação de dissociação do CaCl2 é:

$CaCl_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad Ca^{ 2+ }\quad +\quad 2Cl^{ - }$

Precisamos achar o fator de Van't Hoff.

$i=1+\alpha (q-1)$

Onde alfa é o grau de ionização;
q=número de íons produzidos pela ionização de uma molécula de soluto.

Ou seja, q é a soma dos coeficientes dos produtos, que no caso é 3.

Tendo todos os dados basta calcular:

$i=1+0,8(3-1)\\ i=1+2*0,8\\ i=2,6$

Agora vamos achar o abaixamento da pressão:

$\frac { \Delta p }{ p_{ o } } =Kt*W*i$

Substituindo e calculando:

$\frac { \Delta p }{ p_{ o } } =0,018*0,01*2,6\\ \\ \frac { \Delta p }{ p_{ o } } =0,000468atm\\ \\ \boxed {\frac { \Delta p }{ p_{ o } } =759,9mmHg}$