Question

Calcule [H+] para cada uma das seguintes soluções, e indique se a solução é ácida, básica ou neutra:(a) [OH-]= 0,00005 mol/L; (b) [OH-] = 3,2 xl0-9 mol/L; (c) uma solução na qual [OH-] é cem vezes maior que [H+]. *

Answer 1

a) Kw = [H+][OH-]

10^-14 = [H+] 0.00005mol/L

[H+] = 2 × 10^-10 mol/L

pH = -log(2 × 10^-10) = -log2 + 10 = 9.7 > 7 (solução básica)

ou tbm: pH + pOH = 14 . Mas pOH = -log (5×10^-5) = -log5 + 5 = 4.3

pH + 4.3 = 14

pH = 9.7 . Mesmo resultado acima.

b) 10^-14 = [H+] 3.2×10^-9 mol/L

[H+] = 0.3125×10^-5 mol/L

pH = -log (0.3125×10^-5) = -log0.3125 + 5

pH = 5.51 < 7 (solução ácida)

c) [OH-] = 100[H+]

10^-14 = [H+]×100[H+]

[H+]^2 = 10^-16 mol/L

[H+] = 10^-8 mol/L

pH = -log(10^-8) = 8 > 7 (solução básica)

Answer 2

Calculando a concentração de íons hidrogênio para cada solução, temos que:

a) [H+] = 2 × $10^{-10}$ mol/L, Solução básica

b) [H+] = 3,125 × $10^{-4}$ mol/L, Solução ácida

c) [H+] = $10^{-8}$ mol/L, Solução básica

Como determinar a concentração de íons hidrogênio de cada solução?

Inicialmente, deve-se relembrar da Constante da Água (Kw), que pode ser determinada a partir da seguinte fórmula:

Kw = [H+] × [OH-]

• Kw = Constante de valor $10^{-14}$

Sabendo disso, basta substituir os valores e isolar a variável [H+], logo temos que:

• a) [OH-] = 0,00005 mol/L

Kw = [H+] × [OH-]

$10^{-14}$ = [H+] × 0,00005

[H+] = 2 × $10^{-10}$ mol/L

∴ pH = 9.7 (básica)

• b) [OH-] = 3,2 × $10^{-9}$ mol/L

Kw = [H+] × [OH-]

$10^{-14}$ = [H+] × 3,2 × $10^{-9}$

[H+] = 3,125 × $10^{-4}$ mol/L

∴ pH = 5.5 (ácida)

• c) [OH-] = 100 × [H+]

Kw = [H+] × [OH-]

$10^{-14}$ = [H+] × 100 × [H+]

[H+] = $10^{-8}$ mol/L

∴ pH = 8 (básica)

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2