Question

calcule delta h para a combustao completa de 156g de benzeno (c6h6),sabendo que os calores da formacao sao . delta h =-68320,delta h= -94050,delta h = +11729

Answer 1

Equação de combustão do benzeno: C₆H₆  + 15/2 O₂ --> 6 CO₂ +3  H₂O  

ΔHform C₆H₆(g) =   +11729 cal/mol

ΔHform CO₂(g)  =   - 94050 cal/mol

ΔHform H₂O(l)  =   - 68320 cal/mol

- cálculo da entalpia dos produtos

Hp= 6* ΔH CO₂ + 3* ΔH H₂O

Hp= 6*(-94050) cal/mol + 3*(-68320) cal/mol

Hp= - 564300 - 204960

Hp= - 769260 cal/mol

- cálculo da entalpia dos reagentes (Hr)

Hr = 1*ΔH C₆H₆ + 15/2* ΔH O₂  (O O₂(g) é uma substância simples, logo sua entalpia de formação é igual a 0 (zero))

Hr= 1* (+11729) cal/mol + 0

Hr= +11729 cal/mol

- Cálculo da variação da entalpia do processo.

ΔH = Hp – Hr

ΔH = -769260 cal/mol - 11729 cal/mol

ΔH = -780989 cal/mol

- Cálculo da variação da entalpia para 156 g de C₆H₆

MM1(C₆H₆)= 72+6= 78 u ==> MM1= 78 g/mol ==> mol = 78 g

Regra de três

78 g -----780989 cal/mol

156 g ----     x

x= 156 * 780989  ÷ 78

x= 1561978 cal