calcule ddp, e faça a equação geral?
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A ddp é a soma do potencial de redução mais o de oxidação. Perceba que o potencial apresentado se refere ao de oxidação, pois tanto o ouro, quanto o cobre, estão oxidando. Como o potencial do ouro é maior, ele oxida. O potencial de redução do cobre é -0,34.
Então,
ddp=Ered +Eoxid
ddp=-0,34+1,5
ddp=1,16V
Agora, para achar a reação global, você deve multiplicar as duas reações de tal forma que o número de elétrons seja igual nas duas. Multiplicarei a primeira por dois e a segunda por 3, além de inverter a última, já que ela reduz.
2Au—>2Au+ ³ + 6e-
3Cu+² + 6e- —> 3Cu
Logo, somando as equações:
2Au+3Cu+² —> 3Cu+2Au+³
Então,
ddp=Ered +Eoxid
ddp=-0,34+1,5
ddp=1,16V
Agora, para achar a reação global, você deve multiplicar as duas reações de tal forma que o número de elétrons seja igual nas duas. Multiplicarei a primeira por dois e a segunda por 3, além de inverter a última, já que ela reduz.
2Au—>2Au+ ³ + 6e-
3Cu+² + 6e- —> 3Cu
Logo, somando as equações:
2Au+3Cu+² —> 3Cu+2Au+³
marcelosantiago581:
Dúvida: Quando os dois oxida ou os dois reduz, o que tiver maior potencial para isso permanece, certo? O outro oxida/reduz, para isso é só mudar o sinal, certo?
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