Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
(a) o volume de gás, em Litros, se 2,46 mol tiver pressão de 1,28 atm à temperatura de -6 °C;
(b) a temperatura absoluta do gás na qual 4,79 x 10-2 mol Ocupa 135 mL a 720 torr;
(c) a pressão, em atmosferas, se 5,52 x 10-2 mol ocupa 413 mL a 88 oC;
(d) a quantidade de gás, em mols, se 88,4 L a 54 oC têm pressão de 9,84 kPa.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a)n=2,46 mols,P=1,28 atm,T=-6°C+273--->267°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
1,28.V=2,46.0,082.267
1,28.V=53,85924
V=53,85924/1,28
V=42,07753125 L
b)n=4,79.10^-2 mol,V=135 ml:1000--->0,135 L,P=720 Torr,R=62,3 Torr.L/K.mol,T=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
720.0,135=4,79.10^-2.62,3.T
97,20=2,98417.T
T=97,20/2,98417
T=32,60°K--->°C
T=32,60°K-273
T=-240,40°C
c)n=5,52.10^-2 mol,V=413 ml,V=88°C+273--->361°K,R=82 atm.ml/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
413.P=5,52.10^-2.82.361
413.P=1634,0304
P=1634,0304/413
P=3,95 atm ou 4 atm
d)V=88,4 L,T=54°C+273--->327°K,P=9,84 KPa,R=8,314 KPa.L/K.mol,n=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
9,84.88,4=8,314.327.n
869,856=2718,678.n
n=869,856/2718,678
n=0,32 mol