Question

Calcule as reações ​utilizando a lei de hess em kJ/mol , da reação: AgBr + HF -> Agf + HBr

Answer 1

A equação global é: AgBr + HF -> AgF + HBr

Para encontrarmos o valor da variação de entalpia para a equação global devemos observar as equações intermediárias que constam no anexo.

1º passo: na equação global, o AgBr aparece nos reagentes e na equação I aparece nos produtos. Dessa forma, devemos inverter a equação I e assim inverter o sinal do ΔH:

ΔH = + 100 Kj/mol

2º passo: na equação global, o HF aparece nos reagentes e na equação IV aparece nos produtos. Portanto, devemos inverter a equação IV e assim inverter o sinal do ΔH:

ΔH = + 271 Kj/mol

3º passo: AgF e HBr aparecem nos produtos da equação global e também nos produtos das equações II e III. Sendo assim o valor do ΔH dessas reações permanece o mesmo.

Resposta:

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + ΔH₄

ΔH = + 100 + (-205) + (-36) + 271

ΔH = + 130 Kj/mol

AgBr + HF ⇒ AgF + HBr    ΔH = + 130 Kj/mol

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