Question

calcule as molaridades de H3O+ e OH- nas soluções seguintes:
a) 1 mole de NaOH em 1 litro de H2O à temperatura de 25°c.
b) 0,002 moles de HCL em 2 litros de agua​

Answer 1

Resposta: As concentrações em mol/L

a) de OH- em 1 litro de solução de NaOH contendo 1 mol dessa base é 1 mol/L

b) de H3O+ em 2 litros de solução de NaOH contendo 0,002 mol desse ácido é 0,001 mol/L

Explicação:

A reação de dissociação da base é: NaOH ==> Na+ + OH -

vemos que 1 mol de NaOH origina 1 mol de ânions OH-

Então [OH-] = 1 mol/ 1 L = 1 mol/L de OH-

A reação de ionização do ácido é: HCl + H2O ==> H3O+ + Cl-

vemos que 1 mol de HCl origina 1 mol de cátions H3O+

Então 0,002 mol originarão 0,002 mol de H3O+

[H3O+] = 0,002/2 = 0,001 mol/L de H3O+