Question

Calcule as massas de Fe2O3 de 80% de pureza e de H2SO4 de 73,5% de pureza necessárias à obtenção de 640 g de Fe2(SO4)3, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 80%.
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Answer 1

Olá, Hectorsds .

Segue a resolução.

Massa molar =MM

MM fe2O3= 160 g/mol

MM H2SO4= 96 mas como balanceando tem-se 3 mol 96*3= 288 g/mol

MM Fe2 (SO4) 3= 400 g/mol

1)Foi calculado a pureza.

2) Estaleceu-se a estequiometria.

3) Foi calculado o rendimento da reação.

Espero ter ajudado .

Fez Na foto eu errei não é 288 e sim 294.

Então corrigindo fica :

294 ---- 100%

X' -------- 73,5

X ~ 216,1 g de pureza

216,1 ----- 400

Y' ----------- 64

Y' = 345,7 g