calcule as frações molares do soluto e do solvente de uma solução que possui 230g de álcool (C2 H8 O) e 360g de água (H2O). Dados MMc2H6O=g/mol e MMH2O=18g/mol
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A fração molar é calculada por:
X(i)= n(i)/n(total)
Então calculamos os números de mols de soluto e de solvente: n=m/MM
Soluto (álcool)
m=230g MM(C2H6O)=2.12+6.1+16=46g/mol
n(álcool)=230/46=5mols
Solvente (água)
m=360g MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
n(água)=360/18=20mols
O número total de mols será a soma do número de mols de soluto e solvente:
n(total)=n(álcool)+n(água)=5+20=25mols
Calculamos as frações molares:
Soluto (álcool)
X(álcool)=5/25=0,2
Solvente (água)
X(água)=20/25=0,8
Espero ter ajudado =)
X(i)= n(i)/n(total)
Então calculamos os números de mols de soluto e de solvente: n=m/MM
Soluto (álcool)
m=230g MM(C2H6O)=2.12+6.1+16=46g/mol
n(álcool)=230/46=5mols
Solvente (água)
m=360g MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
n(água)=360/18=20mols
O número total de mols será a soma do número de mols de soluto e solvente:
n(total)=n(álcool)+n(água)=5+20=25mols
Calculamos as frações molares:
Soluto (álcool)
X(álcool)=5/25=0,2
Solvente (água)
X(água)=20/25=0,8
Espero ter ajudado =)
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