calcule as frações molares do ácido sulfúrico (H2OSO4) e da água (H2O) em solução que foi preparada para a dissolução de 49g do ácido em 81g da água dados: H=1; S=32 e O = 16.
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17
Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol
Massa amostra = 49 g
Número de mols:
1 mol de H2SO4 ------> 98 g de H2SO4
x1 mol de H2SO4 ------> 49 de H2SO4
x1 = 49 / 98 ⇒ 0,5 mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol
massa amostra = 81 g
Número de mols:
1 mol de H2O -----------> 18 g de H2O
x2 mol de H2O ---------> 81 g de H2O
x2 = 81 / 18⇒ 4,5 mols
Somatório total do número de mols das especies:
Total = 0,5 + 4,5 = 5,0 mols
Cálculo da fração molar para o H2SO4:
x1 = 0,5 / 5,0
x1= 0,1
Cáculo da fração molar para o H2O:
x2= 4,5 / 5,0
x2= 0,9
frações molares não tem unidade de medida,
obs : toda soma de das frações molares resulta em 1, ou seja, caso dê outro valor os cálculos estão errados,
Prova:
x1 + x2 = 0,1 + 0,9 = 1
espero ter ajudado, bons estudos,
Massa amostra = 49 g
Número de mols:
1 mol de H2SO4 ------> 98 g de H2SO4
x1 mol de H2SO4 ------> 49 de H2SO4
x1 = 49 / 98 ⇒ 0,5 mol
Massa molar do H2O = 18 g/mol
massa amostra = 81 g
Número de mols:
1 mol de H2O -----------> 18 g de H2O
x2 mol de H2O ---------> 81 g de H2O
x2 = 81 / 18⇒ 4,5 mols
Somatório total do número de mols das especies:
Total = 0,5 + 4,5 = 5,0 mols
Cálculo da fração molar para o H2SO4:
x1 = 0,5 / 5,0
x1= 0,1
Cáculo da fração molar para o H2O:
x2= 4,5 / 5,0
x2= 0,9
frações molares não tem unidade de medida,
obs : toda soma de das frações molares resulta em 1, ou seja, caso dê outro valor os cálculos estão errados,
Prova:
x1 + x2 = 0,1 + 0,9 = 1
espero ter ajudado, bons estudos,
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