Question

calcule as concentrações de íons hidrônio e hidróxido e o ph e pOH de uma solução aquosa de NaOH 0,200 mol L-1, a 25°C.

Answer 1

Resposta:

[H₃O⁺] = 10⁻¹³'³ M

[OH⁻] = 0,2 M

pH= 13,3

pOH= 0,7

Explicação:

Dados

[NaOH] = 0,2 mol/L ==> 2 * 10⁻¹ mol/L

NaOH é uma base forte, podemos dizer que sua dissociação é 100 %, assim:

- ionização do NaOH

NaOH --->   Na⁺    +   OH⁻

0,2 M  ---> 0,2 M  +  0,2 M

[Na⁺] = 0,2 M

[OH⁻] = 0,2 M

pOH= - log[OH⁻]

pOH= - log2 * 10⁻¹

pOH= -(-1) - log2

pOH= 1 -  0,3

pOH= 0,7

- como pH + pOH= 14

pH= 14 - 0,7

pH= 13,3

[H⁺] = 10^-pH

[H⁺] = 10⁻¹³'³ M