Calcule as concentrações de íons H+ e OH- de uma solução 0,001 M de Ca(OH)2?
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Por ser hidróxido de cálcio, sabe-seque esta é uma solução alcalina, que se dissocia liberando íons hidróxido no meio (OH-)
Assim, a dissociação de um mol de base fornece dois mols de hidróxido:
Ca(OH)2 --------> Ca2+ + 2 OH-
Assim, a partir de 0,001 mol de Ca(OH)2 se terá 0,002 mols de OH-
A relação entre concentração de H+ e OH- em uma solução aquosa é:
[H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 mols/L
Assim:
[H+] x 2,0x10^-3 = 1,0x10^-14
Assim, [OH-] = 0,5x10^-3
[H+] = 2,0x10^-11
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
Assim, a dissociação de um mol de base fornece dois mols de hidróxido:
Ca(OH)2 --------> Ca2+ + 2 OH-
Assim, a partir de 0,001 mol de Ca(OH)2 se terá 0,002 mols de OH-
A relação entre concentração de H+ e OH- em uma solução aquosa é:
[H+] [OH-] = 1,0 x 10^-14 mols/L
Assim:
[H+] x 2,0x10^-3 = 1,0x10^-14
Assim, [OH-] = 0,5x10^-3
[H+] = 2,0x10^-11
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Vitor Hugo
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