Question

calcule a variação entropia quando 100g de água a 80°c são misturado com 100g de água 10°c num recipiente termicamente isolado .considere que Cp,m=75,5jk mol-1.

Alguem pode me ajudar?

Answer 1

Resposta: ΔS= - 92,69 J·K-1

Explicação:

Dados: T1 = 80° C + 273 = 353 K | T2 = 10°C + 273 = 283 K | Cp,m = 75,5 J K-1 mol-1

100 g / 18 g/mol = 5,555 mol de água

ΔS= n · Cp,m · ln · (T2/T1)

ΔS= (5,555 mol) · (75,5 J K-1 mol-1) · ln · (283K/353K)

ΔS= - 92,69 J·K-1

Answer 2

A variação da entropia nesse sistema é aproximadamente ΔS = -92,69 J/K

Determinando o valor da Variação da Entropia

Para determinar o valor da variação da entropia é necessário inicialmente, relembrar da fórmula. Para isso, temos que:

ΔS = n × Cp,m × ln(T2/T1)

• ΔS = Variação da entalpia
• n = Número de mol (100/18 = 5,55 mol de água_)
• ln = log na base "e"
• T1 e T2 = Temperaturas iniciais e finais, respectivamente (Em Kelvin)

Sabendo disso, basta substituir com os valores fornecidos no enunciado. Portanto, temos que:

ΔS = n × Cp,m × ln(T2/T1)

ΔS =5,55 × 75,5 × ln(283/353)

ΔS = -92,69 J/K

Saiba mais sobre Entropia em: brainly.com.br/tarefa/4395258

#SPJ2