Question

calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação 2 AgO(g) 4Ag(s) + O2(g) dados S (J/K.mol):[Ag2O]=121,3; [Ag(s)]=42,6 e [O2(g)]=205,1

Answer 1

Resposta:

ΔS = 31,8 cal/K*mol

Explicação:

Entropia

Lembre que entropia é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico e é dada por:

ΔS = Sp - Sr, onde ΔS = variação da entropia de um sistema, Sp = entropia dos produtos, Sr = entropia dos reagentes, unidade de medida= (cal/K.mol);

Obs: 1 cal= 4,18 J, assim, para transformar joule em caloria, basta dividir por 4,18;

- quanto maior o valor da variação da entropia [e menor o valor da variação da entalpia (reação exotérmica)], maior será a probabilidade de o processo químico ser espontâneo.

Dados

S(Ag₂O)= 121,3 J/K*mol

S[Ag(s)]= 42,6 J/K*mol

S[O₂(g)]= 205,1 J/K*mol

Reação balanceada que ocorre:

2 Ag₂O(g) --> 4 Ag(s) + O2(g)

ΔS = Sp - Sr,

ΔS = 4 * 42,6 J/K*mol +  205,1 J/K*mol – 2 * 121,3 J/K*mol

ΔS = 170,4 + 205,1 – 242,6

ΔS = 132,9 J/K*mol ==> 31,8 cal/K*mol