Question

Calcule a variação de entalpia pelo método da Lei de Hess:

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x (equação global)

Dados:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 Kj

3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ

2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ​

Answer 1

Resposta:

- 16,67 kJ

Explicação:

Usando a Lei de Hess para manipular as equações parciais de modo a obter a equação global:

I. $Fe_{2}O_{3}_{(s)} + 3CO_{(g)}$ → $2 Fe_{(s)} + 3 CO_{2}_{(g)}$    ΔH= -25 kJ

II. $3 FeO_{(s)} + CO_{2}_{(g)}$ → $Fe_{3}O_{4}_{(s)} + CO_{(g)}$    ΔH= - 36 kJ

III. $2Fe_{3}O_{4}_{(s)} + CO_{2}_{(g)}$ → $3 Fe_{2}O_{3}_{(s)} + CO_{(g)}$  ΔH= + 47 kJ

Multiplicando a equação I (e sua entalpia) por 3:

$3Fe_{2}O_{3}_{(s)} + 9CO_{(g)}$ →  $6 Fe_{(s)} + 9 CO_{2}_{(g)}$   ΔH= - 75 kJ

Multiplicando a equação II (e sua entalpia) por 2:

$6FeO_{(s)} + 2 CO_{2}_{(g)}$ → $2Fe_{3}O_{4}_{(g)} + 2 CO_{(g)}$  ΔH= -72 kJ

Fazendo 3I + 2II + III e simplificando:

$6FeO_{(s)} + 6 CO_{(g)}$ → $6Fe_{(s)} + 6CO_{2}_{(g)}$  ΔH= - 100 kJ

Para chegar à equação global, divide-se a equação obtida (e sua entalpia) por 6:

$FeO_{(s)} + CO_{(g)}$  → $Fe_{(s)} + CO_{2}_{(g)}$  ΔH = -16,67 kJ