Calcule a variação de entalpia para a reação de formação do monóxido de carbono.
Soluções para a tarefa
1° passo: Multiplicar a Equação I por 2. Ao dobrar o número de mols, dobra-se a quantidade de calor liberada, então multiplica o ΔH por 2 também.
2 C(grafita) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g) ΔH = - 188,2 kcal
2° passo: Inverter a Equação II. Ao inverter a equação, o processo que antes era exotérmico passa a ser endotérmico, ΔH > 0.
2 CO₂(g) → 2 CO(g) + 1 O₂(g) ΔH = + 135,4 kcal
3° passo: Somar as duas equações para encontrar a equação desejada, inclusive o ΔH. Ao somar as duas equações, as espécies químicas que aparecem nos reagentes em uma equação e nos produtos em outra, podem ser cancelados, pois a ideia é que são produzidos e consumidos pelo próprio processo.
2 C(grafita) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g) ΔH = - 188,2 kcal
2 CO₂(g) → 2 CO(g) + 1 O₂(g) ΔH = + 135,4 kcal
2 C(grafita) + 1 O₂(g) → 2 CO(g) ΔH = - 188,2 + 135,4 = - 52,8 kcal