Question

Calcule a variação de entalpia para a reação de 1 mol de eteno (C2H4) com água produzindo etanol (C2H6O). Dados: H°f do H2O(l) = -286 KJ/mol; H°f do C2H4 = +52 KJ/mol; H°f do C2H6O = -278 KJ/mol

Answer 1

A entalpia da reação de produção do etanol corresponde a: ΔH = -44 kJ/mol

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) refere-se a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dadas as entalpias de formação (kJ/mol):

• H°f do H2O(l) = -286 KJ/mol;
• H°f do C2H4 = +52 KJ/mol;
• H°f do C2H6O = -278 KJ/mol

Assim, podemos calcular a entalpia da reação:

C2H4 + H2O →  C2H6O

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [-278] - [-286 + 52]

ΔH = -278 + 234

ΔH = -44 kJ/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

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