Question

Calcule a variação de entalpia de combustão do etanol, com base na entapia de formação apresentada na tabela abaixo. Apresente os cálculos. Obs: pesquisar a reação de combustão do etanol e balancear.

Answer 1

Resposta:

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 1218 Kj/mol

Explicação:

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;  

Dados  

∆Hf(CO₂)= -394 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -242 Kj/mol

∆Hf (C₂H₅OH)= -296 Kj/mol

∆Hf(O₂)= 0  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= ?  

Equação química balanceada  

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) + Q Kj  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 * (-394 Kj) + 3 * (-242 Kj) – [-296 Kj + 0]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -788 Kj - 726 Kj + 296 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1514 Kj + 296 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1218 Kj/mol