Question

Calcule a variação de entalpia, da reação de formação do ácido bromídrico, a partir das energias de ligação dadas abaixo.
H-Br=+361 kJ/mol
H-H=+436 kJ/mol
Br-Br = +184 kJ/mol
Sua resposta corretamente:
½ H₂ + ½ Br₂ -> HBr
a)51 b)-5,1 c)510 d)-51 e)-510

*cálculo pfvvv​

Answer 1

A alternativa correta é a letra d)-51

Para o cálculo da variação de entalpia usamos a fórmula:

∆H = ∆Hr - ∆Hp

Onde:

• ∆Hp= entalpia dos produtos (H-Br)
• ∆Hr= entalpia dos reagentes (H-H, Br-Br)
• ∆H= entalpia da reação

Como na reação é usado apenas 1/2 dos reagentes, o valor da entalpia dos reagentes cai pra metade:

H-Br=+361 kJ/mol -> +361KJ/mol

H-H=+436 kJ/mol -> +218KJ/mol

Br-Br = +184 kJ/mol -> +92KJ/mol

e assim, podemos substituir na fórmula e encontrar a entalpia da reação:

∆H = ∆Hr - ∆Hp

∆H = (218 + 92) - 361

∆H = 310 - 361

∆H = -51Kj/mol

Portanto, a alternativa correta é a letra d)-51KJ/mol

Espero ter ajudado!

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https://brainly.com.br/tarefa/4164191

Answer 2

Executando os cálculos encontramos o valor da entalpia da formação do HBr como sendo -51 Kj/mol. Alternativa d)

Dados

H-Br= +361 Kj/mol

H-H= +436 Kj/mol

Br-Br= 184 Kj/mol

Reação que ocorre

½ H₂ + ½ Br₂ → HBr

- temos

- nos reagentes:

0,5 ligações H-H (H₂)

0,5 ligações Br-Br (Br₂)

- no produto

1 ligação H-Br (HBr)

assim:

$\Delta~H=[0,5\times(H-H)+0,5(Br-Br)-(H-Br)]\\ \\ \Delta~H=[0,5\times436~Kj+0,5\times184~Kj]-361~Kj\\ \\ Delta~H=218+92-361\\ \\ Delta~H=-51~Kj$

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

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