Question

Calcule a variação de entalpia da reação 0 CH4(g) + 2 O2(g) — CO2g) + 2 H2O(e) Dados: CH4(g) = - 75 kJ/mol; = - 75 kJ/mol; CO2(g) = - 400 kJ/mol: H2O(e) = - 285 kJ/mol

a. - 1045 kJ
b. -1010 kJ
c-760 kJ
d-895 kJ
e-610 kJ​

Answer 1

Resposta:

Gabarito = D

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte equação:

CH4 + 2 O2 — CO2 + H2O

Reagentes —- Produto

Usaremos a seguintes formula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação de Entalpia

Hp = Entalpia dos produtos

Hr = Entalpia dos reagentes

Dados:

2 O2 = 0

CH4 = -75

CO2 = - 400

2 H2O = 2 . - 285

Aplicando fórmula:

ΔH = (-400) + (2 . -285) - (75)

ΔH = - 400 + ( -570) + 75

ΔH = - 400 - 570 + 75

ΔH = - 970 + 75

ΔH = - 895Kj