Question

CALCULE A VARIAÇÃO DE ENTALPIA

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)


C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kJ mol-1

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = – 283,0 kJ mol-1

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = – 241,8 kJ mol-1

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = – 74,8 kJ mol-1

(o resultado final é de – 802,3 mas quero saber como chegar a este resultado passo a passo)

Answer 1

Aplicando as Regras para o cálculo da entalpia de uma reação química

concluímos que a entalpia da reação dada é de ΔH= -802,3 Kj, reação exotérmica.

Dados

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H2(g)   ΔH = 131,3 Kj/mol

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)          ΔH = – 283,0 Kj/mol

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)           ΔH = – 241,8 Kj/mol

C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g)              ΔH = – 74,8 Kj/mol

- organizar as equações para termos o CH₄ no 1º membro;

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H2(g)   ΔH = 131,3 Kj/mol

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)          ΔH = – 283,0 Kj/mol

3 H₂(g) + 1,5 O₂(g) → 3 H₂O(g)   ΔH = 3*(– 241,8)= -725,4 Kj/mol) (multiplicar por 3)

CH₄(g) →  C(s) + 2 H₂(g)              ΔH = + 74,8 Kj/mol (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

------------------------------------------------------------------------------ somando

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)

ΔH total = 131,3  – 283,0 -725,4 + 74,8

ΔH⁰ = 206,1 - 1008,4

ΔH⁰ = -802,3 Kj/mol

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

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