Question

Calcule a variação de energia livre de Gibbs molar do processo Hg (l) → Hg (g) em 1 atm

a)350oC

b)370oC. A entalpia de vaporização é 59,3 kJ mol e a entropia de vaporização é 94,2 kJ mol. Indique, em

cada caso, se a vaporização é espontânea ou não.

Answer 1

Explicação:

Hg(L)--->Hg(g) a 1atm

∆G=∆H-T∆S

B). 370°C=643 K(Kelvin)

∆G=59,3-643×94,2

∆G= 59,3-60.570,6

∆G= -60.511,3 ----> ∆G<0 processo espontâneo

A letra (A) não dá para fazer,pois não foi informado o ∆S e o ∆H