Calcule a variação de ebulição (∆Te) de uma solução formada por 2,0 mol de cloreto de sódio (NaCl) e 2000g de água.
Dados: temperatura de ebulição de agua pura 100°C Ke: 0, 52°C. Kg/mol
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Δe = Ke.ω.i (Lei de Raoult)
1NaCl ⇒ 1Na⁺ + 1Cl⁻ / q =1+1 = 2 ⇒q = 2 (qtd de íons)
Fator de correção de Vant´Hoof:
i = 1 + α(q - 1), considerando-se α = 100%
i = 1 + 1(2 -1) = 2
i = 2
Descobrindo a molalidade:
ω = n₁/m₂
ω = 2mol/2kg = 1 molal
ω = 1molal
Agora,
Δe = Ke.ω.i , como Ke = 0,52 ºCkg/mol
Δe = 0,52 (1)(2)
Δe = 1,04 ºC
Temperatura de ebulição da solução
Tf = 100ºC + 1,04ºC = 101,4ºC
Tf = 101,4ºC
1NaCl ⇒ 1Na⁺ + 1Cl⁻ / q =1+1 = 2 ⇒q = 2 (qtd de íons)
Fator de correção de Vant´Hoof:
i = 1 + α(q - 1), considerando-se α = 100%
i = 1 + 1(2 -1) = 2
i = 2
Descobrindo a molalidade:
ω = n₁/m₂
ω = 2mol/2kg = 1 molal
ω = 1molal
Agora,
Δe = Ke.ω.i , como Ke = 0,52 ºCkg/mol
Δe = 0,52 (1)(2)
Δe = 1,04 ºC
Temperatura de ebulição da solução
Tf = 100ºC + 1,04ºC = 101,4ºC
Tf = 101,4ºC
marceloluizmo:
bons estudos..
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