Question

Calcule a variação da entalpia para a reação de combustaõ do C8H18. C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O Dados: CO2 = 100kj/mol H2O =150kj/mol C8H18 = 2900kj/mol *

a) -850
b)-750
c) 350
d) 750
e) 850​

Answer 1

Resposta:

b)-750

Explicação:

a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr

p = produto / r = reagente

C8H18 + O2 ---> CO2 + H2O

Vamos balancear a equação:

C8H18 + $\frac{25}{2}$O2 ---> 8CO2 + 9H2O

Agora basta calcular com os dados que o enunciado forneceu:

ΔHr = 2900kj + 0

ΔHp =  8 × 100kj + 9 × 150kj = 800 + 1350 = 2150kj

ΔH = ΔHp – ΔHr

ΔH = 2150 - 2900 = - 750kj