Question

Calcule a variação da entalpia do processo:

CH4+ Cl2 → H3CCl + HCl
 
Sabendo que:
C-H: 99,5 kcal/mol ;
Cl-Cl: 57,8 kcal/mol ;
C-Cl: 108,1 kcal/mol ;
H-Cl: 103,0 kcal/mol.

Answer 1

Resposta:

-53,8 kcal/mol

Explicação:

Reagente

4 ligações C --- H:

4 * 99,5 = 398 kcal / mol

1 ligação Cl----Cl:

57,8 kcal/mol

ΔH ligações dos reagentes =  398 + 57,8 = 455,8 kcal/mol

Produto

3 ligações C ---- H:

99,5 * 3 = 298,5 kcal/mol

1 ligação C --- Cl:

108,1 kcal/mol

1 ligação HCl:

103 kcal/mol

ΔH ligações dos produtos = 298,5 + 108,1+ 103 = 509,6 kcal/mol

Variação de entalpia

ΔH reação = ΔH ligações dos reagentes - ΔH ligações dos produtos

ΔH reação = 455,8 - 509,6

ΔH reação = -53,8 kcal/mol