Question

Calcule a variação da entalpia:

C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Sabendo das entalpias de formação:
C2H6 = - 20,2 kcal/mol ;
CO2 = - 94,1 kcal/mol ;
H2O = - 68,3 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

-372,6 kcal/mol

Explicação:

lembre: entalpia de formação de substâncias simples é 0. Por isso, ΔH O2 = 0.

Fórmula

ΔH reação = H produto - H reagente

Produto

H produto = nCO2 * H CO2 + nH20 * H H2O

H produto = 2 * -94,1 + 3 * -68,2

H produto = -188,2 - 204,6

H produto = -392,8 kcal/mol

Reagente

H reagente = nC2H6 * H C2H6 + nO2 * H O2

H reagente = 1 * -20,2 + 7/2 * 0

H reagente = -20,2 kcal/mol

Variação de entalpia

ΔH reação = H produto - H reagente

ΔH reação = -392,8 - (-20,2)

ΔH reação = -392,8 + 20,2

ΔH reação = -372,6 kcal/mol