Question

Calcule a solubilidade em água, expressa em g/L do fosfato de cálcio. Ca 3(PO4)2, Kps = 1,3 x 10-26


Select one:

a. 5,2 x 10-5

b. 2,6 x 10-6

c. 8,1 x 10-4

d. 7,8 x 10-6

e. 5,21 x 10-2

Answer 1

O produto de solubilidade ou produto iônico de um composto iônico é o produto das concentrações molares dos íons constituintes, cada um elevado à potência do coeficiente estequiométrico na equação de equilíbrio.

Sua importância é inferir se haverá ou não a formação de um precipitado ao misturarmos duas substâncias.

• A fórmula balanceada para fosfato de cálcio é:

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{Ca_3(PO_4)_2 \to 3Ca_2 ^++2PO_4 ^-}$

Mas se quisermos escrever a fórmula do produto de solubilidade, teremos:

$\qquad \qquad \qquad\boxed{\boxed{\boxed{ \large \sf{Kps = [Ca_2^{2+}]^3*[PO_4 ^{3-}] ^2}}}}$

Mas vamos descobrir que a concentração de cada elemento não muda, mas no equilíbrio não pegamos encontrar o fosfato de cálcio, então podemos obter nossa seguinte expressão:

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{Kps = [3s]^3*[2s] ^2}$

Onde o "s" representa a concentração de cada substância.

Problema:

Calcule a solubilidade em água, expressa em g/L do fosfato de cálcio. Ca 3(PO4)2, Kps = 1,3 x 10-26

• Se alterarmos os dados da constante de solubilidade, teremos a seguinte equação:

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{1.3*10^{-26}= [3s]^3*[2s] ^2}$

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{1.3*10^{-26}= 108s^5}$

Mas tentando limpar a solubilidade "s", você terá que "se" pode ser igual a:

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{\sqrt[5]{\dfrac{1.3*10^{-26}}{108}}= s}$

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{\sqrt[5]{1.203*10^{-28} }= s}$

Se tentarmos aproximar o resultado de apenas 2 casas decimais:

$\qquad \qquad \qquad \boxed{\boxed{ \boxed{\large \sf{2.6*10^{-6}= s}}}}$

Conteúdo bônus sobre minha opinião sobre os cálculos:

Lembrete: A solubilidade deve ser expressa em unidades de g/L, portanto a massa deve ser determinada usando a massa molar do sal.

Aparentemente temos a solubilidade em mol/L, então tentamos alterá-la para g/L para que multiplicemos a solubilidade pela massa do sal:

$\qquad \qquad \qquad \large \sf{2.6*10^{-6}* 136.06 = 3.5*10^{-4} }$

Mas aparentemente não é equivalente a um resultado, então descobrirei que desde o início o Kps foi expresso em g/L.

• ✅ A opção correta é b.

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