Question

Calcule a quantidade, em mol, presente em:
a) 10,8 gramas de alumínio puro (Al).
b) 372 gramas de fósforo branco (P 4 ).
c) 3,4 Kg de amônia (NH 3 ).
d) 51,3 toneladas de sacarose (C 12 H 22 O 11 ).
e) 756 miligramas de prata pura (Ag).

Answer 1

$n=\frac{m}{MM}$

m = massa (g)

MM = massa molar (g/mol)

a) 10,8 gramas de alumínio puro (Al)

MM de Al = 27 g/mol

n = 10,8 / 27

n = 0,4 mol

b) 372 gramas de fósforo branco (P₄)

MM de P₄ = 4 x 31 = 124 g/mol

n = 372 / 124

n = 3 mol

c) 3,4kg de amônia (NH₃)

MM de NH₃ = 14 + 3 x 1 = 17 g/mol

m = 3,4kg = 3400g

n = 3400 / 17

n = 200 mol

d) 51,3 toneladas de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)

MM de C₁₂H₂₂O₁₁ = 12 x 12 + 22 x 1 + 11 x 16 = 342 g/mol

m = 51,3t = 51,3x10⁶g

n = 51,3x10⁶ / 342

n = 1,5x10⁵ mol

e) 756 miligramas de prata pura (Ag)

MM de Ag = 108 g/mol

m = 756mg = 756x10⁻³g

n = 756x10⁻³ / 108

n = 7x10⁻³ mol