Question

Calcule a quantidade, em gramas, necessária de óxido ferro(Fe2O3)para produzir 100,8 litros de nitrogênio, na CNTP, segundo a equação.
NaN³ + Fe²O³ → Na²O + Fe + N²

Answer 1

Resposta:

Primeiro passo devemos balancear a reação

2 NaN³ + 1/3 Fe²O³ → Na²O + 2/3 Fe + 3 N²

Depois vamos usar a formula geral do gás ideal

P.v = n . r . T

P= pressão  v = volume  r= constante dos gases  n= mol  T = temperatura

levando em consideração as cntps

P= 1 atm  T= 25 c = 298 k  r = 0,082  v = 100,8 l

n= p .v / r.t = 1 . 100,8/ 0,082 . 298 =  0,0041 mol  de nitrogênio

como a proporção estequiométrica está  1/3 Fe²O³ para 3 mol de nitrogênio

0,0041/3=  0,0137 mol de Fe²O³

Usando a formula de mol

n= m /M.M   onde  m; massa  e M.M ; massa molecular  

M.M = 159,7 g   n=  0,0137 mol  m= ?

m= n . M.M = 0,218 Gramas de Fe²O³

Explicação: