Calcule a quantidade de sulfato de magnésio heptahidratado (MgSO4.7H2O) teor de MgSO4.7H2O 95%, necessária para preparar 250 ml de uma solução 0,100 mol L-1. Dados
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Primeiro calculamos quanto de sulfato de magnésio heptahidratado tem que haver nesta solução:
C=n/V --> n=C.V
C=0,1mol/L V=250mL=0,25L
n=0,1.0,25=0,025mol
Agora calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM
n=0,025mol
MM(MgSO4.7H2O) = 24+32+4.16+14.1+7.16=246g/mol
m=0,025.246=6,15g
Como o sulfato usado é impuro, essa massa calculada (que deve ser pura) corresponde a 95% da massa usado, então por regra de 3 calculamos a massa total:
95% ----------- 6,15g
100% ----------- X
X=100.6,15/95=6,474g de sulfato impuro.
Espero ter ajudado =)
C=n/V --> n=C.V
C=0,1mol/L V=250mL=0,25L
n=0,1.0,25=0,025mol
Agora calculamos a massa disso:
n=m/MM --> m=n.MM
n=0,025mol
MM(MgSO4.7H2O) = 24+32+4.16+14.1+7.16=246g/mol
m=0,025.246=6,15g
Como o sulfato usado é impuro, essa massa calculada (que deve ser pura) corresponde a 95% da massa usado, então por regra de 3 calculamos a massa total:
95% ----------- 6,15g
100% ----------- X
X=100.6,15/95=6,474g de sulfato impuro.
Espero ter ajudado =)
Perguntas interessantes
Ed. Física,
8 meses atrás
História,
8 meses atrás
Biologia,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás