Question

Calcule a quantidade de oxigênio necessária para consumir
completamente 9,25 g de Fe. Qual será a quantidade em massa e mols
de Fe2O3 produzido?
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Obs: Equação não balanceada.

Answer 1

Resposta:

Resposta abaixo !!

Explicação:

Olá !!!! Vamos por etapas certo ?

1 Balanceamento ( não irei trabalhar com coeficiente fracionario ou com vírgula )

4 Fe(s) + 3 O2(g) ------- 2 Fe2O3(s)

2 Passo com ela já balanceada vamos pegar as parte do texto, ele de um pequeno comparativo de ferro e oxigênio, vamos trabalhar massa do Ferro e massa do Oxigênio, como estamos trabalhando suas massas, vamos achar as massa molares.

Ferro

Fe = 56g

1 . 56g = 56g/mol

Oxigênio

O = 16g

2 . 16g = 32g/mol

3 Passo Realizar uma regra de Três ( com base nos comparativo )

4 . 56g de Fe ------ 3 . 32g de O2

9,25g de Fe ------- X

X = 3,96 g de O2

Ou seja para consumir 9,25g de ferro é necessário 3,96g de oxigênio.

4 Passo ele pediu para saber o número de mols e massa do Fe2O3 necessário nessa reação de 9,25g de Ferro.

Vou trabalhar nesse 4 passo com mols em seguida com massa, basta seguir a mesma linha de raciocínio dos passo, faço os comparativo massa do Ferro e mols de Fe2O3.

Ferro

Fe = 56g

1 . 56g = 56g/mol

4 . 56g de Fe ----- 2 mols de Fe2O3

9,25 g de Fe ------ x

X = 0,0825 mols de Fe2O3

5 Passo vamos achar a massa do Fe2O3 seguindo o mesmo raciocínio achar a massa molares e ir para regra de Três.

Ferro

Fe = 56g

1 . 56g = 56g/mol

Fe2O3

Fe = 56g

O = 16g

2 . 56g = 112g

3 . 16g = 48g

160g/mol

4 . 56g de Fe ----- 2 . 160g de FeO3

9,25g se Fe ------ x

X = 13,21

Algumas informações necessárias você poderia realizar com oxigênio também que chegará ao mesmo resultado é esse g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho uma determinada quantidade de gramas por exemplo ( 56g de ferro a cada 1 mol, então 4 . 56g pois temos 4 mols na regra de três ).