Question

calcule a quantidade de mols necessários para que um gás perfeito com temperatura de 427 c e pressão de 8,2 atm para produzir 20L desse mesmo gás? (obs: R=0,082 para as duas questões??

Answer 1

pV = RTn
n= m/M (massa total por massa mola) = QUANTIDADE DE MOLS
°C = 427
K= °C + 273
K=700
p = 8,2 atm e 1 atm = 10^5
R= 0.082

8,2*10^5.20=0,082*700*n

164*10^5 / 8.2*7=n

Quantidade de mols para produzir os 20L, então:
n = 20*10^5/7
ou
n=~ 2,8*10^5