Question

Calcule a quantidade de calor necessária para transformar,sob pressão normal, a massa de 34g de gelo a -10°C em vapor de água, a 120 ºC. Dado: Lvaporiz = 540 cal/g, Lfusão = 80 cal/g, c(água) = 1 cal/g.°C e o c(gelo)=c(vapor)=0,5 cal/g.°C

Answer 1

Resposta:

24,99Kcal

Explicação:

1° (elevação de temperatura -10°C p/ 0°C)

Q1 = m.c.ΔФ

Q1 = 34g.0,5.(0-(-10))

Q1 = 170cal

2° Calor latente de fusão (transformação de sólido p/ líquido)

Q2 = m.Lf

Q2 = 34g.80cal/g

Q2 = 2.720cal

3° (elevação de temperatura 0°C p/ 100°C)

Q3 = m.c.ΔФ

Q3 = 34g.1.(100-0)

Q3 = 3400cal

4° Calor latente de vaporização (transformação de líquido p/ gás)

Q4 = m.Lv

Q4 = 34g.540cal/g

Q4 = 18.360cal

5° (elevação de temperatura 100°C p/ 120°C)

Q5 = m.c.ΔФ

Q5 = 34g.0,5(120-100)

Q5 = 340cal

Qt = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5

Qt = 170 cal + 2720 cal + 3400 cal + 18360 cal + 340 cal

Qt = 24.990cal = 24,99Kcal