Física, perguntado por alangoz5063, 5 meses atrás

Calcule a quantidade de calor necessária para fazer a temperatura de 300g de água a 20°C chegar a 110°C

Soluções para a tarefa

Respondido por KyoshikiMurasaki

A quantidade de calor é de 27 000 cal.

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Cálculo

A quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

$\large \textsf{Onde:}$

$\large \text{$\sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$}$

$\large \text{$\sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$}$

$\large \text{$\sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$}$

$\large \text{$\sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$}$

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Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{300 g} \\\sf c = \textsf{1 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 110 - 20 = 90 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

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Assim, tem-se que:

$\Large \text{$\sf Q = 300 ~\diagup\!\!\!\!\!\!\! \left[g\right] \cdot 1 \left[\dfrac{cal}{\diagup\!\!\!\! g \cdot ~\! \diagup\!\!\!\!\! ^\circ C}\right] \cdot 90 ~~\diagup\!\!\!\!\!\!\!\! \left[^\circ C\right] $}$