Question

Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 500g de água no estado sólido a-10°c transformando-a em água no estado líquido a 50°C. Dados: calor específico de água no estado sólido = 0,5 cal/g.°C, calor específico da água no estado líquido 1,0 cal/g. °C, calor latente de fusão de água =80 cal/g.
a) 16000 cal
b) 32000 cal
c)90000 cal
d)23000 cal
e) 0 cal​

Answer 1

Explicação passo-a-passo:

=> -10°C a 0°C

$\sf Q_1=m\cdot c\cdot \Delta t$

$\sf Q_1=500\cdot0,5\cdot10$

$\sf Q_1=2500~cal$

=> Fusão

$\sf Q_2=m\cdot L$

$\sf Q_2=500\cdot80$

$\sf Q_2=40000~cal$

=> 0° a 50°C

$\sf Q_3=m\cdot c\cdot \Delta t$

$\sf Q_3=500\cdot1\cdot50$

$\sf Q_3=25000~cal$

Logo, a quantidade de calor total é:

$\sf Q=Q_1+Q_2+Q_3$

$\sf Q=2500+40000+25000$

$\sf \red{Q=67500~cal}$