Question

Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 200g de água no estado sólido a -10°C transformando em água no estado líquido a 80°C. Dados: calor específico da água no estado sólido = 0,5 cal/g °C; calor específico da água no estado líquido = 1,0 cal/g °C; Calor latente de fusão da água = 80 cal/g.

Answer 1

A água precisa de 33000 cal para chegar a essa temperatura.

A quantidade de calor total que a água precisa para chegar a essa temperatura pode ser calculada em três momentos, no 1º de -10ºC até 0ºC (temperatura de fusão), no 2º todo o gelo precisa derreter (calor latente de fusão) e no 3º, de 0ºC até 80ºC.

1º momento:

Q = m.c.ΔT ⇒ Q = 200.0,5.(0 - (-10)) ⇒ Q = 200.0,5.10 ⇒ Q = 1000 cal.

2º momento:

Q = m.L ⇒ Q = 200.80 ⇒ Q = 16000 cal.

3º momento:

Q = m.c.ΔT ⇒ Q = 200.1.(80-0) ⇒ Q = 200.1.80 ⇒ Q = 16000 cal.

Qtotal  = 1000 + 16000 + 16000

Qtotal = 33000 cal.