Question

calcule a quantidade de calor necessária para converter 800g de gelo a -30°C em água a 90°C.(Utilize-calor específico do gelo:0,5cal/g°C; Calor específico da água:1cal/g°C; calor latente de fusão do gelo:80cal/g

Answer 1

ΣQ

-30 ºC (gelo) ----> 0 ºC (gelo) ----> 0 ºC (água) -----> 90 ºC (água)

1ª e 3ª setas indicando mudança de temperatura (calor sensível)
2ª seta indicando troca de estado (calor latente)

cgelo = 0,5 cal/gºC
cágua = 1,0 cal/gºC
Lfusão = 80 cal/g

Q1 + Q2 + Q3 = Q
m.c.ΔT + m.L + m.c.ΔT = Q
800.0,5.(0 - [-30]) + 800.80 + 800.1,0.(90 - 0) = Q
800.0,5.30 + 800.80 + 800.90 = Q
12000 + 64000 + 72000 = Q
Q = 148 000 cal

Answer 2

Boa noite.
Aqui vamos trabalhar com a noção de soma de quantidade de calor (Q):

∑Q = 0 (no equilíbrio do sistema térmico).
∑Q = Q1 +Q2 +Q3

Vamos lá: Aqui vamos ter 3 quantidades de calor diferentes (Q1, Q2 e Q3)

Q1 (de -30ºC até 0ºC) 
Q1 = mcΔT = 800 x 0,5 x (0 - -30) ⇒ 400 x 30
Q1 = 12000 cal

Q2 (0ºC = temperatura constante de fusão da água)
Q2 = mLf = 800 x 80 ⇒ 64000
Q2 = 64000 cal

Q3 (de 0ºC até 90ºC) 
Q3 = mcΔT = 800 x 1,0 x (90 - 0) ⇒ 800 x 90
Q3 = 72000 cal

Somando as quantidades de calor 1, 2 e 3, temos
∑ Q = 12000 + 64000 + 72000 ⇒148000
∴ ∑Q = 148000 cal

Espero ter ajudado!