Calcule a quantidade de calor necessária e suficiente que deve ser fornecida a 40g de água que se encontram inicialmente a 20ºC, para que, no final, tenhamos 40g de vapor de água a 100°C.
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A quantidade necessária será de 25.600 J.
Vamos aos dados/resoluções:
Em primeira instância, teremos que ter em mente que trabalharemos com dois tipos de calor, o calor sensível e o calor latente.
Usaremos o calor sensível (m.c.ΔT) na variação da água no estado líquido de 20 °C até 100°C e do vapor de 100 °C até 140 °C.
Usaremos o calor latente (m.L) na transição da água, do seu estado liquido para o gasoso.
Que é o que veremos abaixo:
QS1(Líquido) = 40.1.80 = 3200J
QL = 40.540 = 21.600J
QS2(Vapor) = 40.0,5.40 = 800
Qtotal = 3200 J + 21.600 J + 800J = 25.600 J.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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