Question

Calcule a quantidade de átomos de hidrogênio contidos em 17,64 g de H3PO4 (ácido fosfórico). Dados: H=1 g/mol; O=16 g/mol; P= 31 g/mol tomando Avogrado a 6,02 x 1023

Answer 1

Resposta:

3,25 * 10²³ átomos de H

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de H₃PO₄ contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- como cada fórmula de  H₃PO₄ contém 3 átomos de H, temos que em 1 mol de moléculas de  H₃PO₄ temos 3 * 6,02 * 10²³ átomos de H;

MM(H₃PO₄): 3*1 * 31 + 4*16= 98 u = 98 g/mol ==> mol= 98 g

Regra de três

98 g(H₃PO₄) ---- 3 * 6,02 * 10²³ átomos(H)

17,64 g(H₃PO₄) ----  x

x= 3 * 6,02 * 10²³ átomos * 17,64 g ÷ 98 g

x= 3,25 * 10²³ átomos de H