Question

Calcule a quantidade de átomos de alumínio presentes em uma liga que tem 940 g desse metal. Dado: Constante de Avogadro 6,0 x 10²³ átomos: Dados - Al: 27 g/mol​

Answer 1

Resposta:

O número de átomos presentes nesta liga é de aproximadamente: 2,088 × 10²⁵.

Como calcular:

1. Organize os dados. Caso a questão não informe as massas molares dos elementos requeridos, verifique na tabela periódica.
2. Para determinar o número de mols da amostra, dívida a sua massa pela massa molar do elemento que a constituí.
3. Para calcular o número de átomos; relacione o número de mols com a constante de avogadro por meio de uma simples multiplicação.

Dados:

Massa molar do alumínio (Al) = 27g/mol.

Constante de avogadro (mol) ≈ 6 × 10²³.

Massa da liga = 940g (Al).

Número de mols da liga:

940 (g) ÷ 27 (g) ≈ 34,815 (mols)

Número de átomos:

1 mol = 6 × 10²³

34,815 mols = X

X = 34,815 × 6 × 10²³ ÷ 1

X = 208,8 × 10²³ ÷ 1

X = 208,8 × 10²³

Ou seja: 208,8 × 10²³ átomos de alumínio.

Em notação científica:

208,8 × 10²³ = 2,088 × 10²⁵

Answer 2

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf 27\,g\longrightarrow 6\cdot10^{23}\\\sf 940\,g\longrightarrow x\\\sf 27x=940\cdot6\cdot10^{23}\\\\\sf x=\dfrac{5640\cdot10^{23}}{27}\\\\\sf x=208,88\cdot10^{23}=2,0888\cdot10^{25}\,\acute atomos\end{array}}$