Question

Calcule a quantidade de ânions que 56g de ácido crômico (H₂CrO₄) é capaz de liberar em água.

Answer 1

A quantidade de ânions que 56g de ácido crômico é capaz de liberar em água é 0,47 mol de ânions.

• Primeiro, sabe-se que MM H₂CrO₄ = 118 g/mol.

1 mol - 118 g/mol

x mol - 56

118x = 56

x = 0,47 mol de H₂CrO₄ envolvidos.

• Segundo, sabe-se que todo ácido libera o cátion H+, portanto o ânion desse ácido é o CrO₄²⁻.

• A reação de dissociação desse ácido é:

$\sf H_2CrO_4 \longrightarrow \red2H^+ +CrO_4 \: ^ {2-}$

• 1 mol de ácido libera 1 mol de ânion.

• Dada a relação estequiométrica, sabe-se que 0,47 mol de ácido libera 0,47 mol de ânion.

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