Calcule a quantidade de água que se pode atingir o ponto de vaporização, adicionando - se 120 mil calorias a uma amostra a 20 ºC, numa pressão de 1 atm. Dados:
c= 1 cal / g ºC
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Bom, pelo enunciado queremos descobrir a quantidade de água ( m ) em que se pode atingir o ponto de vaporização ( 100° C ). Tendo isso em mente, devemos realizar o seguinte cálculo para elevar a água de 20°C até 100°C :
Q = m.c.Δt
Pelo exercício, sabemos que a quantidade de calor ( Q ) fornecida será de 120 mil calorias, logo :
120.000 = m.1.(100 - 20)
120.000 = m.80
m = 120.000/80
m = 1500.
Logo, 1.500 gramas de água adicionando - se 120 mil calorias atingiram o ponto de vaporização.
Q = m.c.Δt
Pelo exercício, sabemos que a quantidade de calor ( Q ) fornecida será de 120 mil calorias, logo :
120.000 = m.1.(100 - 20)
120.000 = m.80
m = 120.000/80
m = 1500.
Logo, 1.500 gramas de água adicionando - se 120 mil calorias atingiram o ponto de vaporização.
Perguntas interessantes