Question

calcule a quantidade de agua e de sulfato de aluminio(al2(so4)3),em mol, produzida quando 3 mol de hidroxido de aluminio(al(oh)3) reagem com o acido sulfurico(h2so4)em quantidade suficiente para completar a reação. indique os cálculos. reacao: 3 h2so4 +2 al(oh)3 -1 al2(so4)3 + 6 h2o​

Answer 1

Quando tem 3 mols de hidróxido de alumínio são produzidos, em mol:

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⇒ 1,5 mol de sulfato de alumínio $Al_{2}(SO_{4})_{3}.$

⇒ 9 mols de água $H_{2}O$.

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A reação química apresentada no enunciado é:

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$3~H_{2}SO_{4}~+~2~Al(OH)_{3}~\rightarrow~1~Al_{2}(SO_{4})_{3}~+~6~H_{2}O$

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Perceba que sempre que 2 mols de hidróxido de alumínio $Al(OH)_{3}$ estiverem presentes na reação serão gerados 1 mol de sulfato de alumínio $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ e 6 mols de água $H_{2}O$.

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Então, se tiver 3 mols de hidróxido de alumínio, quantos mols serão gerados de sulfato de alumínio e água? Podemos resolver através de regra de três simples.

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• Sulfato de alumínio Al₂(SO₄)₃:

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Al(OH₃)           Al₂(SO₄)₃

2 mols ---------------- 1 mol

3 mols ----------------    x

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      $2~.~x~=~1~.~3\\\\\\x~=~\dfrac{1~.~3}{2}\\\\\\x~=~\dfrac{3}{2}\\\\\\\bf{\blue{x~=~1,5~mol}}$

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• Água H₂O:

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Al(OH₃)               H₂O

2 mols ---------------- 6 mol

3 mols ----------------    x

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      $2~.~x~=~6~.~3\\\\\\x~=~\dfrac{6~.~3}{2}\\\\\\x~=~\dfrac{18}{2}\\\\\\\bf{\blue{x~=~9~mols}}$

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⇒ Portanto, serão produzidos 1,5 mol de sulfato de alúmínio e 9 mols de água quando tem 3 mols de hidróxido de alumínio na reação.

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